• Ogłoszenia

    • rafcio

      Nowa Wersja Forum   28.07.2016

      Widzisz problemy skontaktuj się z Nami: redakcja@biomist.pl

Chemiculus

Użytkownicy
  • Zawartość

    2
  • Rejestracja

  • Ostatnia wizyta

Reputacja

0 Licznik lajków.

O Chemiculus

  • Urodziny

Kontakt

  • GG
    9152837

Informacje profilowe

  • Zainteresowania
    Chemia!
  • Płeć
    Mężczyzna
  1. W sumie to dobrze. Tylko w "a płytka niklowa zacznie się osadzać." nie napisałeś co będzie się osadzać. A co więcej, zastanawiałbym się, czy byłbyś w stanie to, aż tak dobrze zauważyć... - może prościej "a masa płytki niklowej rośnie"? Tak jest w porządku...
  2. Cześć! Chciałbym Wam przedstawić pierwszy temat z cyklu "Zrozum...", mającego na celu usystematyzowanie wiedzy z chemii. To takie krótkie słowo wstępu, więc zaczynamy! =================================================================================== Atomy zbudowane są z protonów oraz neutronów (które tworzą jądrą, stąd nazywają się też nukleonami) i elektronów, które kołują wokół jądra po orbitach. Protony to cząstki odpowiadające za dodatni ładunek, neutrony są obojętne, elektrony zaś odpowiedzialne są za ładunek ujemny i co najważniejsze tworzenie wiązań chemicznych. Masa protonu jest niemalże równa masie neutronu i stanowi 1u. Masa elektronu jest zaś na tyle mała w stosunku do masy protonu lub neutronu, że nie wykorzystuje jej się w obliczeniach. Każdy atom (X) ma swoją liczbę masową (A) oraz liczbę atomową (Z): Liczba masowa to liczba nukleonów (protonów i neutronów w jądrze) w izotopie danie pierwiastka. Należy pamiętać, iż nie jest to równoznaczne z masą atomową! Liczba atomowa (porządkowa) to liczba protonów. Dodatkowo wiedząc, iż w stanie podstawowym, każdy atom jest elektrycznie obojętny (liczba ładunków dodatnich = liczba ładunków ujemnych) można stwierdzić, że jest to też liczba elektronów - powtarzam - tylko w atomie elektrycznie obojętnym! Tutaj wrócę do paru definicji: pierwiastek - zbiór wszystkich atomów posiadających jednakową liczbę protonów w jądrze; nuklid - jądro atomowe o określonej liczbie nukleonów; izotop - odmiana tego samego pierwiastka, różniąca się tylko liczbą neutronów w jądrze - do najważniejszych zaliczamy prot, deuter i tryt jako izotopy wodoru: Jak jednak wygląda struktura jonu? W tym przypadku atom cezu, który w stanie podstawowym ma 1 elektron walencyjny oddał go flurowi (który w stanie podstawowym na 7 elektronów walencyjnych). W związku z tym cezu oddając jeden elektron ma ich niedobór, więc jego ładunek zwiększy się o jeden (bo jeden elektron uciekł). I w drugą stronę - fluor przyjmując elektron ma ich nadmiar, przez co jego ładunek zmaleje (o jeden, bo jeden elektron przyjął). Tutaj ważna rzecz, że tylko elektron ma możliwość przemieszczania się poza atom! Siły oddziaływania w jądrze są za duże, aby mogło nastąpić wybicie protonu lub neutronu! Z tą wiedzą powinniśmy być w stanie obliczyć liczbę cząstek składowych, posługując się liczbą atomową i liczbą masową. Sprawdźmy więc: Co powinieneś wiedzieć: jak obliczac liczbe czastek skladowych atomu, poslugujac sie liczba atomowa i liczba masowa umiec zdefinowac izotop opisac izotopy wodoru