• Ogłoszenia

    • rafcio

      Nowa Wersja Forum   28.07.2016

      Widzisz problemy skontaktuj się z Nami: redakcja@biomist.pl

Rammar

Chemicy
  • Zawartość

    319
  • Rejestracja

  • Ostatnia wizyta

  • Days Won

    9

Rammar last won the day on 3 Październik 2016

Rammar had the most liked content!

Reputacja

29 Licznik lajków.

O Rammar

  • Tytuł

  • Urodziny 06.07.1995

Kontakt

  • GG
    6929266

Informacje profilowe

  • Zainteresowania
    Chemia, biologia, informatyka, seriale, języki obce, podróże
  • Kto
    Analityka chemiczna
  • Płeć
    Mężczyzna

Lokalizacja

  • Lokalizacja
    Wrocław

Ostatnie wizyty

2589 wyświetleń profilu
  1. Ustalasz stopnie utlenienia które znasz, a następnie je sumujesz (jak masz kilka atomów to mnożysz przez ich ilość!). W jonach wyjdzie plus minus jakaś wartość, a w cząsteczce na zero. Brom na +V Tlen na -II 5 + 3 * (-2) = 5 - 6 = -1 Wodór na +I Bor na +III Tlen na -II 2 * 1 + 3 + 3 * (-2) = 2 + 3 - 6 = -1
  2. Faktycznie, jony Ba(2+) stosowane są w do wykrywania jonów SO4(2-) (potrzebne do tego jest jeszcze odpowiednie środowisko reakcji!). Zauważ jednak, że jak dodasz BaCl2 to z AgNO3 strąci się AgCl, a z CuSO4 strąci się BaSO4. Oba osady są koloru białego. Oczywiście da się je rozróżnić, ale to poziom gimnazjum/liceum Ja bym wybrał KOH, ponieważ z CuSO4 strąci się ładny niebieski Cu(OH)2.
  3. Dobrze policzyłaś do momentu 0,124 g NaOH. Zauważ, ze jest to masa NaOH w roztworze 25 cm3. Naszym zadaniem jest policzenie ile było NaOH w preparacie (kret). Preparat został rozpuszczony w 250 cm3 wody. 25 cm3 --- 0,124 g 250 cm3 --- x x = 1,24 g NaOH było w 250 cm3 roztworu Teraz mozemy policzyć zawartość NaOH w badanej próbce (4 g).
  4. Dzięki za wyłapanie błędu. Zadania robiłem dość dawno i nawet nie zauważyłem, że złą wartość podstawiłem
  5. Na 1 mol maltozy powstają 2 mole glukozy. Kojarzysz tabelki przy rozwiązywaniu równowag chemicznych? Na nich wszystko zobaczysz. Skoro x traktujemy jako liczbę moli glukozy po hydrolizie to robiąc tabelkę wychodzi nam coś takiego: Sumaryczna liczba moli po hydrolizie to 0,28 mola. Czyli piszesz równanie z 1 niewiadomą: 0,15 - 0,5x + x = 0,28 0,5x = 0,13 x = 0,26 mola glukozy i dalsze obliczenia... Ja bym to rozpisał trochę inaczej: 0,15 - x + 2x = 0,28 x = 0,13 mola My wiemy, że w roztworze po hydrolizie było 2x mola glukozy: 2x = 2 * 0,13 = 0,26 mola glukozy
  6. Mangan nam się zredukuje (czyli jest utleniaczem ---> 2 wers w tabelce). Potrzebujemy reduktora (czyli bierzemy ten o niższym potencjale ---> 3 wers w tabelce). MnO4- + 8 H+ + 5e <---> Mn2+ + 4 H2O /*2 H2O2 <---> O2 + 2 H+ + 2e /*5 2 MnO4- + 16 H+ + 5 H2O2 <---> 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 O2 + 10 H+ 2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 <---> 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 O2 Wybrałaś poprawne równania lub nie zrobiłaś gdzieś błędu przy przepisywaniu itp?
  7. Przygotowaliśmy stechiometryczną mieszaninę azotu z wodorem, czyli na początku mieliśmy: 1 jednostkę objętość azotu 3 jednostki objętości wodoru 0 jednostek objętości amoniaku (to było przed reakcją, czyli jeszcze amoniak nam nie powstał). Zaszła reakcja: N2 + 3 H2 ---> 2 NH3 Zgodnie z reakcją 1 jednostka objętości azotu przereagowała z 3 jednostkami objętości wodoru. Nam przereagowało tylko 20% azotu, czyli możemy policzyć resztę: 1 * 0,2 = 0,2 jednostek objętości azotu przereagowało 3 * 0,2 = 0,6 jednostek objętości wodoru przereagowało 2 * 0,2 = 0,4 jednostek objętości amoniaku powstało Czyli w mieszaninie poreakcyjnej mieliśmy: 1 - 0,2 = 0,8 jednostek objętości azotu 3 - 0,6 = 2,4 jednostek objętości wodoru 0,4 jednostek objętości amoniaku Łącznie mieliśmy 0,8 + 2,4 + 0,4 = 3,6 jednostek objętości No i nasze procenty:
  8. [H+] = 9,2 * 10-2 M Na studiach to nie ma problemu, bo używamy kalkulatora naukowego. Na maturze jednak nie jest on dozwolony, wiec trzeba kombinować. Z tego co widzę to teraz dostajecie tablice logarytmiczne. Trzeba z nich skorzystać (+ wiedza z matematyki podstawowej). log(a*b) = log(a) + log(b) 10a * 10b = 10a+b log(9,2 * 10-2) = log(0,92 * 10 * 10-2) = log(0,92 * 10-1) = log(0,92) + log(10-1) = -0,036 + (-1) = -1,036 Jak to zastosować w chemii? pH = -log([H+]) pH = -log(9,2 * 10-2) = -[log(0,92) + log(10-1)] = -[-0,036 + (-1)] = -(-1,036) = 1,036
  9. To pokaż nam swój tok rozumowania. Najwyżej poprawimy czy coś podpowiemy Na pewno? Tutaj mamy do czynienia z prażeniem soli BaSO3. Jeszcze pokombinuj z reakcją
  10. BaCl2 ---> Ba(2+) + 2 Cl(-) Obliczam liczbę moli BaCl2: n = 0,001 * 0,015 = 0,000015 mola Z równania dysocjacji wynika, że liczba moli BaCl2 jest równa liczbie moli Ba(2+). Obliczam nowe stężenie molowe jonu: Na2C2O4 ---> 2 Na(+) + C2O4(2-) Obliczam liczbę moli Na2C2O4: n = 0,002 * 0,03 = 0,00006 mola Z równania dysocjacji wynika, że liczba moli Na2C2O4 jest równa liczbie moli C2O4(2-). Obliczam nowe stężenie molowe jonu: Nasz osad pozostaje w równowadze: BaC2O4 = Ba(2+) + C2O4(2-) Obliczam iloczyn rozpuszczalności: Obliczony iloczyn rozpuszczalności jest mniejszy - osad się nie wytrąci.
  11. Exactly. Mialem nadzieje, ze ktos inny to rozwiaze
  12. Osad AgCl jest trudno rozpuszczalny w wodzie, ale można go przeprowadzić do roztworu korzystając z reakcji tworzenia kompleksu: Ag(+) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2](+), gdzie powstaje dobrze rozpuszczalna sól. Korzystając z reguły przekory wyjaśnij ten proces.
  13. Z greckiego 'ksénos' obcy/dziwny, czyli odpowiedz: C) Ksenon
  14. Załóżmy, że mamy warunki normalne. Wtedy 1 mol gazu zajmuje objętość około 22,4 dm3 D - gęstość par d1 - gęstość węglowodoru d2 - gęstość wodoru (ale też może być inny gaz) Wzór na gęstość to: Wzór na masę to: Mamy: n = 1 mol V = 22,4 dm3 Podstawiam pod wzór: Gęstość par to iloraz mas molowych
  15. Rozpisuję sobie tabelkę: Widzę, że stężenie początkowe NO i O2 wynosi 0. Obliczam x: 0 + 2x = 0,24 x = 0,12 Obliczam stężenie początkowe NO2: A - 2x = 0,06 A - 2 * 0,12 = 0,06 A - 0,24 = 0,06 A = 0,3 M