lushia

2 zadania ze stechiometrii

5 posts in this topic

Mam tu dwa zadania, w których proszę o pomoc. 

1.do reakcji syntezy amoniaku zastosowano stechiometryczną mieszaninę azotu i wodoru o masie 25,5g. stwierdzono, że po zakończeniu reakcji w układzie znajduje się 1g wodoru. oblicz wydajność reakcji w opisanych warunkach. odpowiedź 78%, mnie to za nic nie wychodzi.

z prawa zachowania masy wyliczyłam, że amoniaku powstaje 12,25g, w czym n2 było 6,375g, ale wychodzą jakieś bzdury.

 

2.masa próbowki z caco3 wynosiła 5g. probówke poddano prażeniu.

   a)prażenie przerwano gdy zawartośc procentowa cao w mieszaninie ciał stałych wynosiła 12,3%. oblicz masę caco3 po wykonaniu doświadczenia.

   b)prażenie przerwano kiedy sumaryczna liczba moli atomów tlenu wchodzących w skład caco3 i cao wynosiła 0,08 mol. oblicz skład procentowy ciał stałych w probówce (43) caco3 i 67% cao)

   

 

w tym drugim a) nie jestem pewna czy tak może być, ale wyliczyłam że 12,3% z 5g to będzie 0,62g CaO które powstało. z tego proporcjami ile caco3 musiało więc przereagować - 1,1g i mój wynik końcowy to 3,9g=4g zgadza się z odpowiedziami tylko nie wiem czy ten sposób dobry? 

co do b) to srednio wiem jak zacząć  <_<

0

Share this post


Link to post

Co do pierwszego zadania to:

gif.latex?N_{2} + 3 H_{2} <---> 2 NH_{3}

34g substratu --- 34g produktu

25,5g --- x

x = 25,5 g amoniaku powstanie teoretycznie

34g substratu --- 6g wodoru

25,5 --- x

x = 4,5 g wodoru uzyto do reakcji

gif.latex?n_{H_{2}} = \frac{4,5}{2} = 2, mola

gif.latex?n_{H_{2}} = \frac{1}{2} = 0,5 mola

2,25 - 3x = 0,5

x = 0,583 mola bralo udzial w rownowadze

0 + 2x = 2 * 0,583 = 1,166 mola amoniaku powstalo

gif.latex?m_{NH_{3}} = 1,166 * 17 = 19.8 g amoniaku

gif.latex?W = \frac{19,822}{25,5} * 100% = 77,73% = 78%

0

Share this post


Link to post

LUSHIA

zad.2

a/. Nie mam przekonania czy właściwie ułożyłaś te proporcje, bo w końcu nie napisałaś ich.

śledząc reakcję:

CaCO3 ---> CaO + CO2

100 g ----> 56 g + 44 g

widzimy, że ubywanie z mieszaniny np. 10 g CaCO3 powoduje przybywanie 5,6 g CaO

 

piszemy równanie określające stosunek masowy CaO do sumy mas CaO i CaCO3:

0,56x/( 5 - x + 0,56x ) = 0,123 ( jeśli ubywa x gramów CaCO3 to powstaje 0,56 x gramów CaO )

po rozwiązaniu mamy:

x = 1 g ( CaCO3, które uległo rozkładowi )

zatem pozostało: m = 5 -1 = 4 g CaCO3 ( a także 0,56 g CaO - ale o to nie pytali )

Myślę, że wynik 3,9 g jest nieprawidłowy, chyba że wynika ze zbyt dużych zaokrągleń ( co też nie jest prawidłowe )

0

Share this post


Link to post

co do tego "b" to zaproponowałbym takie rozwiązanie:

reakcja CaCO3 ---> CaO + CO2 wskazuje ( dla 1 mola reagentów ), że z początkowych 3 moli O zostaje 1 mol O ( gdyby reakcja zaszła w całości )

Tutaj reakcja zachodzi częściowo, tak że ostateczna ilość moli O będzie w granicach pomiędzy 3 a 1.

W naszym zadaniu mamy 5 g CaCO3 czyli 0,05 moli węglanu, czyli redukcja ilości moli O nastąpi od wartości 0,15 mola do wartości mniejszej - nie mniej niż 0,05 mola O.

 

0,05 CaCO3 ---> ( 0,05 - x ) CaCO3 + x CaO + x CO2 gdzie x oznacza ilość moli CaCO3, który rozłożył się na CaO i CO2

Tlen, który pozostał w CaCO3 i CaO:

3*( 0,05 - x ) + x = 0,08

x = 0,035 mol CaCO3 oraz 0,05 - 0,035 = 0,015 moli CaO

0,035 mol CaCO3 = 3,5 g

0,015 moli CaO = 0,84 g CaO

 

Skład procentowy ( masowy ) pozostałości stałej:

u1 = 3,5/( 3,5 + 0,84 ) = 0,806  tj. 80,6%

u2 = 0,84/( 3,5 + 0,84 ) = 0,194 tj. 19,4 %

 

Skład procentowy ( molowy ) pozostałości stałej:

n1 = 0,035/( 0,035 + 0,015 ) = 0,7 tj. 70%

n2 = 0,015/( 0,035 + 0,015 ) = 0,3 tj. 30%

0

Share this post


Link to post

Żeby dodać komentarz, musisz założyć konto lub zalogować się

Tylko zarejestrowani użytkownicy mogą dodawać komentarze

Dodaj konto

Załóż nowe konto. To bardzo proste!


Zarejestruj nowe konto

Zaloguj się

Posiadasz już konto? Zaloguj się tutaj.


Zaloguj się teraz