kolezanka666

chemia analityczna zadania

4 posts in this topic

Witam,

potrzebuje pomocy, nie chce rozwiazan ale wytłumaczenia z czego skorzystac przy robieniu oraz wynik abym mogła spr. Oto zadania:

1. Do roztworu metyloaminy o stezeniu 0,1 mol/l dodano 2,0 g NaOH. Objetosc koncowa wynosila 1 l. Oblicz stezenie jonow CH3NH3+ w roztworze. pKCH3NH2 = 3,6

2. Do wytracenia osadu AhI uzyto 20 ml 1,5 % roztworu KJ o gestosci 1,0 g/l. Oblicz ile wazyl osad AgI, jezeli uzyty KJ stanowil 25% nadmiaru w stosunku do jonow Ag+. MAgI = 234,77

3. Do roztworu KMnO4 o objetosci 40 ml, ktorego 1 ml odpowiada 0,0005 g Fe dodano zakwaszonego roztworu KJ. Wydzielony I- miareczkowano roztworem Na2S2O3, ktorego zuzyto 35,9 ml. Obliczyc T (Na2S2O3/Cu)

4. Probke technicznego CaCO3 o masie 8,0g rozpuszczono w HCl i roztwor rozcienczono woda destylowana w kolbie o pojemnosci 1 l. Nastepnie pobrano 25ml roztworu i przy odpowiednim pH dodano wersenianu magnezu, a wydzielone jony Mg2+ odmiareczkowano zuzywajac 36,5 ml EDTA o stezeniu 0,0504 mol/l. Oblicz procentowa zawartosc CaCO3 w probce.

5. 20 ml 5% (m/m) amoniaku o d = 0,9770 g/ml rozcienczono woda destylowana do objetosci 100 ml, a nastepnie miareczkowano roztworem HCl o stezeniu 0,6 mol/l. Obliczyc pH roztworu w PR. pKNH4+ = 9,2

Z gory dziękuje za wytłumaczenie;-)

0

Share this post


Link to post

Daje rozwiązanie do zadania 4

 

Jeśli chodzi o 4 zadanie to mamy tutaj typową kompleksometrie. Praktycznie jak w każdym zadaniu chemicznym najpierw trzeba zacząć od reakcji jeśli takowe zachodzą. W tym zadaniu oczywiście mamy do czynienia z reakcjami. Poniżej opis:  Najpierw mamy  CaCO3. Węglan wapnia słabo się rozpuszcza w wodzie więc potraktowano go na samym początku kwasem solnym w wyniku czego otrzymano CaCl2 To się już dobrze rozpuszcza w wodzie więc rozcieńczono to do objętości 1 litra. Przy pH=10 jony wapnia znacznie chętniej łącza się z wersenianem więc jeśli do układu wprowadzimy wersenian magnezu to jony wapnia zaczną wypierać z tego związku magnez i zajmą jego miejsce zgodnie z reakcją poniżej:
4.1. reakcja jonów wapnia z wersenianem magnezu.png

Następnie do układu wkraplano EDTA. Jony wapnia były już związane więc EDTA zaczęło łączyć się z jonami magnezu zgodnie z reakcją poniżej:

4.2. reakcja jonów magnezu z EDTA.png

Pamiętaj, że EDTA zawsze reaguje w stosunku 1:1 z jonami 2,3 i 4 wartościowymi.  Jeśli chodzi o oznaczenia wersenianu oraz EDTA to w linku jest to fajnie wytłumaczone https://fizyka-kursy.pl/blog/kompleksometria

Najpierw obliczymy ile EDTA zużyliśmy do zmiareczkowania Mg2+

0,0504mol-------1000cm3

x-------------------36,5cm3

x=0,0018396mol EDTA , Mg2+

Z racji tego, że EDTA reaguje w stosunku 1:1 z jonami metali to znaczy ze dokładnie taka sama liczba moli Mg2+znajdowała się w układzie

Taką ilość Mg2+ mieliśmy w 25cm3 próbki. Te 25 cm3 pobraliśmy z objętości 1L. Bo cały układ rozcieńczyliśmy do 1L. Teraz pytanie ile moli magnezu mamy w 1 L.

0,0018396------------------25cm3

x------------------------------1000cm3

x=0,07358mol Mg2+, Ca2+

Skoro tyle moli magnezu zostało wytrącone to znaczy że dokładnie taka sama ilość Ca2+ się przyłączyła do wersenianu

Masa molowa wapnia jest równa: Mca=40g/mol

40g-----------1mol

x--------------0,07358mol

x=2,943g Ca

teraz przeliczymy to na masę molową węglany wapnia

Masa molowa Mcaco3=100g/mol

100gCaCO3----------------40g Ca

x------------------------------2,943g

x=7,3575g CaCO3

Cała próbka ma masę 8g  nam natomiast wyszło że czystego CaCO3 mamy 7,3575g. Możemy obliczyć zawartość

(7,3575g/8g)*100%=91,97%

0

Share this post


Link to post

zad. 1 Najpierw trzeba napisać reakcje jakie zachodzą w tym zadaniu

1.1. reakcje dysocjacji.png

W pierwszej reakcji zachodzi równowaga dlatego trzeba napisać do niej stałą równowagi. Korzystamy z prawa działania mas lub inaczej mówiąc z prawa Guldberga i Waagego (w tym prawie chodzi o to, że jeśli reakcja jest w równowadze to szybkość tworzenia substratów i produktów musi być taka sama. Z tego się wychodzi i otrzymuje się równanie)

1.2. prawo działania mas.png:

Tutaj robimy założenie odnośnie mianownika Ca>>[CH3NH3+] Z tego powodu z mianownika będziemy mogli usunąć stężenie [CH3NH3+]. Na końcu będzie trzeba jeszcze sprawdzić czy te założenia są ok. Będą ok. jeśli nie będą powodować błędu większego od 1%. W przeciwnym wypadku dokonani założenia było nieuzasadnione i błędne. Wówczas będzie trzeba przeprowadzić zadanie jeszcze raz bez robienia błędnego założenia. W tym zadaniu może przydać się to: https://fizyka-kursy.pl/blog/hydroliza

 

Zacznijmy od stężenia całkowitego jonów wodorotlenkowych. Na całkowite stężenie tych jonów wpływa stężenie jonów pochodzących z pierwszej reakcji i z drugiej, dlatego możemy napisać:

[OH-]c=[OH-]a+[OH-]z

W tym miejscu można dokonać drugie założenie a mianowicie [OH-]a<<[OH-]z

[OH-]a- stężenie wodorotlenku pochodzące od aminy

[OH-]z- stężenie wodorotlenku pochodzące od zasady

ponizej całościowe obliczenie:

1.3 obliczenia.png

Niestety założenie 2 nie spełnia warunku  z tego powodu w liczniku nie można było dokonać założenia. Trzeba jeszcze raz napisać wzór, z którego będzie trzeba przeprowadzić obliczenia.

1.4 obliczenia.png

0

Share this post


Link to post

Zad 5. Tak jak zawsze najpierw zaczynamy od reakcji

NH4OH  + HCl = NH4Cl + H2O

W punkcie równoważnikowym cały NH4OH przereaguje z HCl. W roztworze będzie NH4Cl + H2O

 

Chlorek amonu ulega hydrolizie

NH4Cl--> NH4+  + Cl-

NH4+   +  H2O  <-> NH4OH  + H+

5.1 obliczenia.png

 

46,5cm3 musze dolać HCl aby osiągnąć punkt równoważności

https://fizyka-kursy.pl/kurs/hydroliza

Całkowita objętość Vc=100cm3+46,5cm3=146,5cm3

5.2.png

0

Share this post


Link to post

Żeby dodać komentarz, musisz założyć konto lub zalogować się

Tylko zarejestrowani użytkownicy mogą dodawać komentarze

Dodaj konto

Załóż nowe konto. To bardzo proste!


Zarejestruj nowe konto

Zaloguj się

Posiadasz już konto? Zaloguj się tutaj.


Zaloguj się teraz