galain

Elektorilaza zadania

6 posts in this topic

Błagam o pomoc, nic z tego nie rozumiemtak jak całej chemii Będę wdzieczna za każdą pomoc, Mam to na piąteka

 

Zadanie 1.

Jakie substancje wydzielą się na platynowej katodzie, a jakie na platynowej anodzie podczas elektrolizy wodnych roztworów wymienionych poniżej związków. Zapisz odpowiednie równania reakcji elektrodowych oraz sumaryczne równanie procesu elektrolizy.

  1. KOH, HNO3, FeCl3
  2. AgNO3, ZnCl2, NaOH
  3. K2SO4, Ca(OH)2, Na2S
  4. H2SO4, MnBr2, CaI2.

Zadanie 2.

Spośród niżej wymienionych związków wybierz te, w czasie elektrolizy których zachodzi rozkład wody:

Chlorek magnezu, siarczan(VI) miedzi(II), azotan(V) wapnia, zasada sodowa, kwas siarkowy(VI), siarczek potasu, chlorek żelaza(II), węglan potasu, fosforan(V) sodu, azotan(V) chromu(III)

Zadanie 3.

Prowadzono elektrolizę czterech roztworów wodnych. Zaobserwowano, że produktami z roztworów I i II są wodór i chlor, a z roztworów III i IV – wodór i tlen. Odczyn roztworu I zmienił się na zasadowy, odczyn roztworu III pozostał kwaśny, a odczyn roztworu IV nie uległ zmianie. Wiedząc, że w tych roztworach mogły być zawarte jedynie: H2SO4, CuCl2, NaCl, Na2SO4, HCl, ustal, co zawierały badane roztwory.

Zadanie 4.

Wodny roztwór zawierający ZnCl2, CuCl2 i FeCl2 poddano elektrolizie na elektrodach platynowych. W jakiej kolejności będą wydzielały się metale na katodzie, jeżeli stężenia wszystkich kationów są równe?

Zadanie 5.

Wodne roztwory NH3 i CO2 bardzo słabo przewodzą prąd elektryczny. Czy po zmieszaniu tych roztworów przewodnictwo wzrośnie, czy zmaleje? Odpowiedź uzasadnij.

Zadanie 6.

W jaki sposób można doświadczalnie ustalić (nie dysponując woltomierzem), która z końcówek baterii do zasilania latarki jest dodatnim, a która ujemnym biegunem ogniwa, w przypadku gdy oznaczenia fabryczne uległy zniszczeniu?

0

Share this post


Link to post

Zadanie 1. W elektrolizie obowiązują następujące zasady. Na katodzie zachodzi redukcja, a na anodzie utlenianie.

 

KOH

(-)K   2H2O + 2e- --> H+ 2OH-              (tak robisz metale o niższym potencjale od glinu)

(+)A  4OH--> O2  + 2H2O + 4e-              (tak robisz zasady)

sumarycznie bilansujesz obie strony;

2H2O --> 2H+ O2

 

HNO3

(-)K   2H+ 2e--> H2

(+)A  2H2O --> O2 + 4e- +  4H+          (W Ten sposób robisz wszystkie kwasy tlenowe)

Sumarycznie;   2H2O --> 2H+ O2

 

FeCl3

(-)K   Fe3+ + 3e--> Fe  (tak robisz metale o wyższym potencjale od glinu)

(+)A  2Cl-->Cl+ 2e-     (tak robisz prawie wszystkie sole kwasów beztlenowych oraz prawie wszystkie kwasy beztlenowe)

Symarycznie;  2Fe3+  + 6Cl--> 2Fe + 3Cl2

 

Reszta z tego zadania analogicznie.

0

Share this post


Link to post

Zad2. siarczan(VI) miedzi(II), azotan(V) wapnia, zasada sodowa, kwas siarkowy(VI), węglan potasu, fosforan(V) sodu, azotan(V) chromu(III).

Zastanawiam się jeszcze odnośnie Chlorku magnezu, ale wydaje mi się, że również.

0

Share this post


Link to post

zad4. metale będą się wydzielały od najwyższego do najniższego potencjału. 

Miedź, żelazo, cynk

0

Share this post


Link to post

zad5. Nie jestem pewien, ale chyba wzrośnie, ponieważ wodny roztwór amoniaku zareaguje z nietrwałym kwasem węglowym tworząc sól, czyli związek jonowy.

0

Share this post


Link to post

zad6. Jedyne co mi przychodzi na myśl to użycie diody prostowniczej. W kierunku przewodzenia będzie ona przewodzić prąd, a w przeciwnym (zaporowym) nie.

 

Na pewno ktoś wpadnie na bardziej przejrzyste rozwiązanie.

0

Share this post


Link to post

Żeby dodać komentarz, musisz założyć konto lub zalogować się

Tylko zarejestrowani użytkownicy mogą dodawać komentarze

Dodaj konto

Załóż nowe konto. To bardzo proste!


Zarejestruj nowe konto

Zaloguj się

Posiadasz już konto? Zaloguj się tutaj.


Zaloguj się teraz