6 posts in this topic

Mam pytanie, czemu Elektroliza CuSO4 na elektrodach miedziowych wygląda nastepująco:

K: Cu(2+) + 2e -> Cu

A: Cu -> Cu(2+) + 2e

Powyższy zapis jest w odpowiedziach. Jednak nie zgadza się to z moją wiedzą, myślałem, że na anodzie zachodzi reakcja:

A: 2H20 -> 4H+ + O2 + 4E

Czy ma to związek z zastosowaniem elektrod miedziowych. Nigdzie nie mogę znaleźć odpowiedzi, bardzo proszę o pomoc icon_smile.gif

 

0

Share this post


Link to post

Tak. To jest czesty "haczyk" na maturze. Z wykorzystaniem elektrod miedzianowych zachodzi tak jak napisales. Gdy uzyjemy elektrod grafitowych/platynowych to wtedy zajdzie utlenienie tlenu na anodzie :)

0

Share this post


Link to post

Mógłbyś trochę rozjaśnić, bo ja już wiem, że tak właśnie jest, ale nadal nie rozumiem dlaczego ;)

0

Share this post


Link to post

Im nizszy potencjal tym latwiej sie utlenia (i na odwrot). Gdy uzyjemy elektrod miedzianowych, to najpierw zacznie nam sie utleniac miedz (bo utlenienie miedzi ma nizszy potencjal, niz utlenienie wody). Gdy uzyjemy elektrody platynowej to zacznie utleniac sie woda.

1

Share this post


Link to post

Dobra, muszę jeszcze raz spróbować prosić o wyjaśnienie, bo dalej nie rozumiem :(

A jaki potencjał ma wtedy utlenianie wody, bo przecież utlenianie miedzi ma +0,34V

0

Share this post


Link to post

Utlenienie wody: 1,229 V

Utlenienie miedzi: 0,34 V

Czyli miedz ma nizszy potencjal - latwiej sie utleni.

1

Share this post


Link to post

Żeby dodać komentarz, musisz założyć konto lub zalogować się

Tylko zarejestrowani użytkownicy mogą dodawać komentarze

Dodaj konto

Załóż nowe konto. To bardzo proste!


Zarejestruj nowe konto

Zaloguj się

Posiadasz już konto? Zaloguj się tutaj.


Zaloguj się teraz



  • Podobna zawartość

    • Przez Nefglarien
      Hej,
      zagadnienie dotyczy elektrolizy i reakcji elektrodowych, które podczas niej zachodzą. Mam problem ze zrozumieniem dlaczego zapis utlenienia tlenu z grupy OH- podczas utleniania anionów na anodzie w przypadku wodnych roztworów zasad wygląda wszędzie (w podręczniku i w Internecie) tak:
      2OH- -> H2O + 1/2 O2 + 2e-
      Ja sama reakcję napisałam taką:
      OH- -> 1/2 O2 + 2e- + H+
      Wszystkie inne reakcje elektrodowe, które pisałam sama zgadzają się z zapisem w podręczniku, tylko ta nie. Niby produkt ma ten sam (tlen cząsteczkowy), ale w przypadku górnego zapisu powstaje go dwa razy mniej niż w przypadku mojego zapisu, więc nie mogę powiedzieć, że to to samo. Rozumiem uzgodnienia, ale dlaczego właściwie powstaje tam ta woda? Nie mogę znaleźć w Internecie wytłumaczenia, o ile inne reakcje są wyjaśnione, ta zostaje zawsze po prostu podana, że tak się dzieje i koniec.
    • Przez Daniel
      Przed elektrolizą przestrzeń anodowa zawierała 0.2893 mgR AgNO₃ w 2 g wody. Liczba przenoszenia jonu Ag⁺ w roztworze AgNO₃ wynosi 0.466. Oblicz końcową molalność roztworu Ag⁺ w przestrzeni anodowej zawierającej 64 g H₂O w przypadku, gdy: a. anoda jest platynowa; b. anoda jest srebrna, wiedząc, że elektrolizę prowadzono przez 2 godziny, a ilość przepuszczonego ładunku elektrycznego (w mF) po czasie elektrolizy (w h) określa pochodna

      Proszę o pomoc w rozwiązaniu