Makaopomakale

Entalpia reakcji - gdzie robie błąd ?

4 posts in this topic

Oblicz standardową entalpie reakcji CH3-CH=CH2(g) + H2(g) > CH3-CH2-CH3(g) na podstawie średnich energii wiązań (wartości z tablic z tyłu książki)

 

H-H = 436kJ/mol

C-H = 415 kJ/mol

C-C = 348 kj/mol

C=C = 612kJ/mol

 

 

Entalpia = wiązania sub. - wiązania produktów

więc:

Entalpia = (6x415+348+612+436) - (8x436+2x348) = -130kJ/mol propenu a w odpowiedziach jest -96kj/Mol propenu.

 

:/ blad w zadaniu ? czy moze robie cos zle ?

0

Share this post


Link to post

i ogolnie drugie zadanie jakby ktos byl na tyle dobry:

 

oblicz standardową entalpię reakcji CH4(g) + 4 Cl2(g) > CCl4© + 4HCl(g) na podstawie:

a) średnich energii wiązań oraz entalpii parowcania CCl4 = 30 kj/mol (

 

C-H = 415

Cl-Cl = 243

C-Cl = 339

H-Cl = 432

 

Entalpia = (4x415+4x243) - (30[dobrze? czy -30? tak czy siak nie wychodzi] + 4x339 + 4x432) = -398 w ksiazce jest -482kJ/mol CH4 ..... naprawde nie wiem co robie zle a nie mam kogo spytac bo ani korkow ani nauczyciela w szkole ;/ flustracja poziom 10000

0

Share this post


Link to post

Jeśli nie popełniłaś błędu rachunkowego, to sam sposób obliczenia dobry

 

natomiast drugi proces możemy rozbić na dwa:

 

CH4g + 4Cl2g ===> CCl4g + 4HClg

 

CCl4g===>CCl4c

 

Czyli prawo Hessa, entalpia skraplania to -30 kJ/mol

 

W pierwszym etapie wyszło mi -452 kJ/mol, po uwzględnieniu skroplenia: -482 kJ/mol

1

Share this post


Link to post

Żeby dodać komentarz, musisz założyć konto lub zalogować się

Tylko zarejestrowani użytkownicy mogą dodawać komentarze

Dodaj konto

Załóż nowe konto. To bardzo proste!


Zarejestruj nowe konto

Zaloguj się

Posiadasz już konto? Zaloguj się tutaj.


Zaloguj się teraz