• Ogłoszenia

    • rafcio

      Nowa Wersja Forum   28.07.2016

      Widzisz problemy skontaktuj się z Nami: redakcja@biomist.pl

georginachan

Użytkownicy
  • Zawartość

    1
  • Rejestracja

  • Ostatnia wizyta

Reputacja

0 Licznik lajków.

O georginachan

  • Urodziny

Informacje profilowe

  • Płeć
    Kobieta
  1. Odpowiedz trochę po czasie, ale właśnie robiłam to zadanie i tez nie mogłam zrozumieć czemu wszyscy liczą masę zawiesiny z gazów. Udało mi się to wyliczyć inna metoda, dla mnie bardziej zrozumiałą, wiec stwierdziłam, że napiszę, może komuś się jeszcze przyda. Do CaCO3 dodajemy SO2. 10% SO2 opuściło naczynie, co znaczy, że 10% SO2 nie przereagowało —> wydajność reakcji CaCO3 + SO2 wynosi 90% 90% • 20dm3 SO2 = 18dm3 SO2 (tyle SO2 przereagowalo) 1mol SO2 - 22,4dm3 0,8mol SO2 - 18dm3 przereagowalo 0,8mola SO2 reakcja CaCO3 + SO2 zachodzi w stosunku 1:1 wiec jeśli przereagowalo 0,8mola SO2 to przereagowalo także 0,8mola CaCO3 1mol CaCO3 - 100g 0,8mol CaCO3- 80g 80g CaCO3 przereagowalo dając CaSO3 z 1 mola CaCO3 powstaje 1mol CaSO3 wiec z 0,8mola CaCO3 powstanie 0,8mola CaSO3 1mol CaSO3 - 120g 0,8 mol CaSO3 - 96g w reakcji z 80g CaCO3 powstało 96g CaSO3 ze 100g CaCO3 przereagowalo 80g, wiec zostało jeszcze 20g które nie wzięło udziału w reakcji Po reakcji gazy opuszczają naczynie, czyli w naczyniu zostaje tylko 96g powstałego właśnie CaSO3 oraz pozostałe 20g CaCO3, która nie przereagowalo Poczatkowa masa zawiesiny to 100g (m CaCO3) Koncowa masa zawiesiny to 96g CaSO3 + 20g CaCO3 —> 116g zawiesiny 116g - 100g = 16g czyli o tyle wzrosła masa zawiesiny