Odpowiedz trochę po czasie, ale właśnie robiłam to zadanie i tez nie mogłam zrozumieć czemu wszyscy liczą masę zawiesiny z gazów. Udało mi się to wyliczyć inna metoda, dla mnie bardziej zrozumiałą, wiec stwierdziłam, że napiszę, może komuś się jeszcze przyda.
Do CaCO3 dodajemy SO2. 10% SO2 opuściło naczynie, co znaczy, że 10% SO2 nie przereagowało —> wydajność reakcji CaCO3 + SO2 wynosi 90%
90% • 20dm3 SO2 = 18dm3 SO2 (tyle SO2 przereagowalo)
1mol SO2 - 22,4dm3
0,8mol SO2 - 18dm3
przereagowalo 0,8mola SO2
reakcja CaCO3 + SO2 zachodzi w stosunku 1:1 wiec jeśli przereagowalo 0,8mola SO2 to przereagowalo także 0,8mola CaCO3
1mol CaCO3 - 100g
0,8mol CaCO3- 80g
80g CaCO3 przereagowalo dając CaSO3
z 1 mola CaCO3 powstaje 1mol CaSO3 wiec z 0,8mola CaCO3 powstanie 0,8mola CaSO3
1mol CaSO3 - 120g
0,8 mol CaSO3 - 96g
w reakcji z 80g CaCO3 powstało 96g CaSO3
ze 100g CaCO3 przereagowalo 80g, wiec zostało jeszcze 20g które nie wzięło udziału w reakcji
Po reakcji gazy opuszczają naczynie, czyli w naczyniu zostaje tylko 96g powstałego właśnie CaSO3 oraz pozostałe 20g CaCO3, która nie przereagowalo
Poczatkowa masa zawiesiny to 100g (m CaCO3)
Koncowa masa zawiesiny to 96g CaSO3 + 20g CaCO3 —> 116g zawiesiny
116g - 100g = 16g czyli o tyle wzrosła masa zawiesiny
