Mikuś666777

Ktoś pomoże?

1 post in this topic

1. Nam mieszaninę tlenków żelaza o nieznanej masie podziałano w wysokiej temperaturze wodorem. W wyniku
zachodzących reakcji chemicznych otrzymano 5,88 g metalicznego żelaza oraz 3,248 dm3 pary wodnej
w przeliczeniu na warunki normalne. Oblicz masę mieszaniny użytej w doświadczeniu. Ile gramów wodoru
użyto do doświadczenia, jeśli reakcja zachodzi z wydajnością 100%.


Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

2. Przygotowano mieszaninę, w której stosunek masowy tlenku żelaza(III) i tlenku miedzi(II) wynosił 1 : 1,
a łączna liczba moli użytych tlenków jest równa 18. Mieszaninę wprowadzono do roztworu kwasu
siarkowego(VI). Oblicz, ile gramów siarczanu(VI) żelaza(III) powstało w tej reakcji. Zakładamy, że reakcja
zachodzi z wydajnością 100%.

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

0

Share this post


Link to post

Żeby dodać komentarz, musisz założyć konto lub zalogować się

Tylko zarejestrowani użytkownicy mogą dodawać komentarze

Dodaj konto

Załóż nowe konto. To bardzo proste!


Zarejestruj nowe konto

Zaloguj się

Posiadasz już konto? Zaloguj się tutaj.


Zaloguj się teraz