• Ogłoszenia

    • rafcio

      Nowa Wersja Forum   28.07.2016

      Widzisz problemy skontaktuj się z Nami: redakcja@biomist.pl

Makaopomakale

Użytkownicy
  • Zawartość

    20
  • Rejestracja

  • Ostatnia wizyta

Reputacja

0 Licznik lajków.

O Makaopomakale

  • Tytuł

  • Urodziny

Informacje profilowe

  • Płeć
    Mężczyzna
  1. zrobiłem teraz tą samą metodą tylko trochę inaczej: w przypadku NaOH 40 g - 1 mol 0,77g - x mol x = 0,01925 mola ( tyle uleglo by zob. przy uzyciu 0,77g NaOH) w przypadku Ca(OH)2 74g - 2 mole 0,77g - x moli x = 0,0208108 mola - tyle w przypadku 0,77g ca(oh)2 0,01925x + 2,08108 - 0,0208108x = 2 (0,02mola x 100) 0,0015608x = 0,08108 x = 51,94 czyli tak jak mialo byc tez nie czaje czemu jak bralem jako srednia 0,02 mola to wyszlo a na opak - jako srednia 0,77g nie wyszlo ;d
  2. poprostu obliczyłem ile gramów NaOH potrzeba na zobojętnienie 0,02 mola HCl (0,8g) a następnie ile Ca(OH)2 (0,74g) i skorzystalem ze wzoru [x% + (100-x%)]/100 = średnia masa w tym przypadku 0,77g ale najwyrazniej tak nie mozna w tym zadaniu ;d
  3. BARDZO PROSZE O WYJASNIENIE DLACZEGO NIE MOZNA ZASTOSOWAC TEJ METODY W TYM ZADANKU Mieszaninę NaOH i Ca(OH)2 o masie 0,77g zobojętniono przy pomocy 20cm3 kwasu solnego o stężeniu 1mol/dm3. Zawartość procentowa NaOH w próbce wyniosła w przybliżeniu: a)23% b)52% c)75% d)30% e)40% 0,02dm3 x 1mol/dm3 = 0,02 mola NaOH + HCl > NaCl + H2O 40g - 1 mol xg - 0,02 mol x = 0,8g Ca(OH)2 + 2HCl > CaCl2 + 2H2O 74g - 2 mol xg - 0,02 mol xg = 0,74g i teraz wiem że gdybym zastosował układ równań, to wynik by mi wyszedł, ale czemu poniższa metoda nie może zostać wykorzystana?(wykorzystywałem ją w większości zadań na stechiometrię) 0,8X + 74 - 0,74X = 77 0,06X = 3 X = 50% (CZYLI WYNIK O 2% BLEDNY bo mialo wyjsc 52%) PROSZĘ O POMOC BO LUBIĘ TĘ MOTODĘ ALE NWM KIEDY JĄ MOGĘ STOSOWAĆ A KIEDY NIE ;/
  4. zauważyłem taką ciekawą zależność a mianowicie: gdy liczba moli gazów po obu stronach jest taka sama = zmiana en. wew jest równa entalpii 2,5 kJ odejmuje się za każdy mol gazu po stronie produktów a dodaje za kazdy mol po stronie substratow. - było jeszcze 3 zadanie takie samo i ta teoria się sprawdziła ^^ ktoś coś na ten temat?
  5. ehh przepraszam pisałem tego posta 10 min po tym jak wstałem - więc w drugim wychodzi 181 - czyli tyle co w entalpii natomiast w pierwszym liczbowo się różni en. wew. od entalpii - dlaczego ??
  6. Hej! w zbiorze Persony trafiłem na takowe pytanie: 2C2H4(g) + 6O2 > 4CO2 + 4H2O + 2603kJ Na podstawie podanego równania termochemicznego entalpia reakcji i zmiana energii wewnętrznej układu w warunkach standardowych wynosi odpowiednio: A) -2603kJ (entalpia) -2593 kJ (en.wew układu) b c odpadają bo entalpia na plusie D) -2603kJ (entalpia) -2610,5 kJ (en. wew. układu) ^^odp.A i nie mam pojęcia w sumie jak to zrobić, pomoże ktoś ? 2 zadanie jest podobne Na podstawie podanego równania termochemicznego entalpia reakcji i zmiana energii wewnętrznej układu w warunkach standardowych wynosi odpowiednio: N2(g) + O2(g) > 2NO(g) - 181 kJ entalpia/en.wew. A = 181kJ/183kJ B = 181/178.5 kJ C = 181kJ / 181kJ D = entalpia ujemna odpada odp. C zauważyłem, że gdy entalpia jest na minusie - en. wew jest trochę większa liczbowo od niej gdy natomiast na plusie - mniejsza. jak rozwiązywać takie zadanka ?;/ wiem, że U = Q + W / U = Q - pxdeltaV ale jakoś nic mi to nie mówi bo w jednym przykładzie jest większa liczbowo w drugim większa. proszę o pomoc
  7. super rozumiem, dzięki
  8. i ogolnie drugie zadanie jakby ktos byl na tyle dobry: oblicz standardową entalpię reakcji CH4(g) + 4 Cl2(g) > CCl4© + 4HCl(g) na podstawie: a) średnich energii wiązań oraz entalpii parowcania CCl4 = 30 kj/mol ( C-H = 415 Cl-Cl = 243 C-Cl = 339 H-Cl = 432 Entalpia = (4x415+4x243) - (30[dobrze? czy -30? tak czy siak nie wychodzi] + 4x339 + 4x432) = -398 w ksiazce jest -482kJ/mol CH4 ..... naprawde nie wiem co robie zle a nie mam kogo spytac bo ani korkow ani nauczyciela w szkole ;/ flustracja poziom 10000
  9. Oblicz standardową entalpie reakcji CH3-CH=CH2(g) + H2(g) > CH3-CH2-CH3(g) na podstawie średnich energii wiązań (wartości z tablic z tyłu książki) H-H = 436kJ/mol C-H = 415 kJ/mol C-C = 348 kj/mol C=C = 612kJ/mol Entalpia = wiązania sub. - wiązania produktów więc: Entalpia = (6x415+348+612+436) - (8x436+2x348) = -130kJ/mol propenu a w odpowiedziach jest -96kj/Mol propenu. :/ blad w zadaniu ? czy moze robie cos zle ?
  10. dobra obstawiam ze blad w zadaniu bo to jedyne wytlumaczenie logiczne xD
  11. no wlasnie w tym problem, ze w odpowiedziach jest podane -335 kJ/mol H3PO4. tak to bym zadanko rozumial ;d wiec blad czy jednak nie ?;p
  12. Zad: Oblicz standardową entalpię reakcji P4O10(s) + 6H2O© -> 4 H3PO4 na podstawie standardowych entalpii tworzenia reagentów. Odczytałem następujące wartości: H3PO4: -1265 kJ/mol P4O10: -3010 kJ/mol H2O: -285,83 kJ/mol" 4*(-1265 kJ) - [1*(-3010 kJ) + 6*(-285,83 kJ)]=-335 Tylko dlaczego wynik nie powinien być podzielony przez 4? (powstają nam 4 mole produktu) uczę się chemii samodzielnie w domu i nie mam opcjii zeby sie nauczyciela spytac ;/ jakby ktoś mógł mi to wyjasnić to będę wdzieczny nawet sprobowalem podzielic obustronnie wszystko przez 4 no i wtedy wyszedl mi taki wynik jakbym podzielil -335/4 - wiec moze w zadaniu jest blad ? BARDZO PROSZE O ODP.
  13. niewazne srki za spam
  14. tez sie dopiero ucze do matury wiec jakims asem nie jestem mozesz tylko powiedziec czy odpowiedz to 3 ? ja to zrobilem troche glupio nwm czy by mi taka metode uznali na maturze jesli pojawilo by sie takie zadanie obliczylem liczbe moli n wodorotlenku = 0,0003 mola n kwasu = 0,00045 mola więc 1 mol wodorotlenku reaguje z 1,5 mola kwasu - zeby nie bylo ulamkow mnoze przez 2 = 2 mole wodorotlenku reaguja z 3 molami kwasu ^^ więc w reakcji musi brac wodorotlenek z 3 grupami OH E(OH)3 <<<< odpowiedź i dwuprotonowy kwas H2E (na 1 mol oh przypada 1 mol h) nwm czy dobrze moze ktos kto sie zna na chemii wejdzie i powie czy tak moze byc