Matura? Nie bzdura - czyli moje przygotowanie do matury

[chemia 1]

Witam!

Czas zacząć się przygotowywać do matury z chemii, z tego związku postanowiłem was obarczyć zadaniami z chemii, których nie rozumiem. Jeżeli jakaś osoba byłaby chętna mi pomóć byłbym bardzo wdzięczny!

1. Do oceny mocy elektrolitu stosuje się stopień dysocjacji oraz stałą dysocjacji, jednak w tablicach chemicznych zwykle podawane są wartości stałej dysocjacji.

Wyjaśnij, dlaczego stała dysocjacji lepiej charakteryzuje moc elektrolitu.

2. Przygotowano 2 roztwory wodne kwasu octowego o różnych stężeniach molowych. Stężenie molowe jonów wodoru w obu roztworach były jednakowe. W roztworze I stopień dysocjacji CH3COOH wynosił 1%, a w II wynosił 0,1%. Podaj, który roztwór był bardziej stężony. Odpowiedź uzasadnij.

3. Podaj wzór jonów pochodzących z dysocjacji kwasu siarkowodorowego, których stężenie w roztworze tego kwasu jest najmniejsze.

H2S --> H⁺ S^-2

Jony to H⁺ oraz S^-2

Odnośnie dwóch pierwszych nawet nie wiem o co chodzi, lecz myślę, że 3 mam dobrze:)

Dziękuje za pomoc, to moja pierwsza część, będę na bieżąco robił inne zadania

[Anvik 4]

1) stała nie zależy od stężenia (jest stała )

2) drugi bo miał mniejszy stopień dysocjacji a w obu stężenie jonów wodorowych było takie samo

3)

Odnośnie dwóch pierwszych nawet nie wiem o co chodzi, lecz myślę, że 3 mam dobrze:)

No widzisz a jednak we wszystkich nie wiesz o co chodzi

- Siarkowodór dysocjuje w 2 etapach

- Dysocjację zaznaczamy dwiema strzałeczkami jedna nad drugą o przeciwnie skierowanych grotach

- Musisz dokładniej czytać polecenia

Tak powinno wyglądać rozwiązanie tego zadania(te strzałki umownie zaznaczę tak <=>) :

H₂S<=>H⁺ + HS^-

HS^-<=>H⁺ + S^2-

[H⁺]>[HS^-]>[s^2-]

Odp.: Najwięcej jest jonów wodorowych