• Ogłoszenia

    • rafcio

      Nowa Wersja Forum   28.07.2016

      Widzisz problemy skontaktuj się z Nami: redakcja@biomist.pl

michał1234

Użytkownicy
  • Zawartość

    6
  • Rejestracja

  • Ostatnia wizyta

Reputacja

0 Licznik lajków.

O michał1234

  • Tytuł

  • Urodziny

Informacje profilowe

  • Płeć
    Mężczyzna
  1. Z chemii polecam kursy online z chemii
  2. Zad 5. Tak jak zawsze najpierw zaczynamy od reakcji NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O W punkcie równoważnikowym cały NH4OH przereaguje z HCl. W roztworze będzie NH4Cl + H2O Chlorek amonu ulega hydrolizie NH4Cl--> NH4+ + Cl- NH4+ + H2O <-> NH4OH + H+ 46,5cm3 musze dolać HCl aby osiągnąć punkt równoważności https://fizyka-kursy.pl/kurs/hydroliza Całkowita objętość Vc=100cm3+46,5cm3=146,5cm3
  3. zad. 1 Najpierw trzeba napisać reakcje jakie zachodzą w tym zadaniu W pierwszej reakcji zachodzi równowaga dlatego trzeba napisać do niej stałą równowagi. Korzystamy z prawa działania mas lub inaczej mówiąc z prawa Guldberga i Waagego (w tym prawie chodzi o to, że jeśli reakcja jest w równowadze to szybkość tworzenia substratów i produktów musi być taka sama. Z tego się wychodzi i otrzymuje się równanie) : Tutaj robimy założenie odnośnie mianownika Ca>>[CH3NH3+] Z tego powodu z mianownika będziemy mogli usunąć stężenie [CH3NH3+]. Na końcu będzie trzeba jeszcze sprawdzić czy te założenia są ok. Będą ok. jeśli nie będą powodować błędu większego od 1%. W przeciwnym wypadku dokonani założenia było nieuzasadnione i błędne. Wówczas będzie trzeba przeprowadzić zadanie jeszcze raz bez robienia błędnego założenia. W tym zadaniu może przydać się to: https://fizyka-kursy.pl/blog/hydroliza Zacznijmy od stężenia całkowitego jonów wodorotlenkowych. Na całkowite stężenie tych jonów wpływa stężenie jonów pochodzących z pierwszej reakcji i z drugiej, dlatego możemy napisać: [OH-]c=[OH-]a+[OH-]z W tym miejscu można dokonać drugie założenie a mianowicie [OH-]a<<[OH-]z [OH-]a- stężenie wodorotlenku pochodzące od aminy [OH-]z- stężenie wodorotlenku pochodzące od zasady ponizej całościowe obliczenie: Niestety założenie 2 nie spełnia warunku z tego powodu w liczniku nie można było dokonać założenia. Trzeba jeszcze raz napisać wzór, z którego będzie trzeba przeprowadzić obliczenia.
  4. Poniżej przesyłam przepis jak zrobić mydło w warunkach domowych. Mydło jest bardzo odżywcze dla skóry bo zawiera sporo oliwy z oliwek. Oprócz tego fajnie się pieni bo zawiera w sobie olej kokosowy. Olej kokosowy wysusza skórę więc idealnie się nadaje do osób mających problemy z trądzikiem. Co będzie potrzebne? 350g oliwa z oliwek 150g Olej Kokosowy 190ml wody NaOH 71g Wykonanie: Zmieszaj oliwę z oliwek i olej kokosowy. Podgrzej np. w kuchence mikrofalowej tak zęby olej kokosowy się rozpuścił i utworzył jednolity roztwór. Następnie w osobnym naczyniu rozpuść w wodzie o temp. 0oC wodorotlenek sodu. W kolejnym kroku wprowadź ług do rozpuszczonego tłuszczu (roztwór wodorotlenku). I dobrze wymieszaj. Odłóż układ na 2-3 dni aż mieszanina stwardnieje. Mydło jest gotowe Oczywiście mydło można wykonać z dowolnego tłuszczu roślinnego czy zwierzęcego. Jedne nadają się lepiej drugie gorzej. Jedne np. można wykorzystywać do skóry suchej inne do suchy przetłuszczonej. Tutaj znajdziesz sporo na ten temat: https://fizyka-kursy.pl/blog/koronawirus-jak-samemu-zrobic-mydlo Jeśli natomiast chodzi o mechanizmy i reakcje chemiczną to bardzo fajnie opisała to wyżej Nancy Trzeba uważać żeby nie dać zbyt dużo wodorotlenku bo takim mydłem możesz się poparzyć. Proporcja, którą zaproponowałem da mydło o pH w okolicach 9. Będzie ono przyjazne do skóry i będzie świetnie myło.
  5. Daje rozwiązanie do zadania 4 Jeśli chodzi o 4 zadanie to mamy tutaj typową kompleksometrie. Praktycznie jak w każdym zadaniu chemicznym najpierw trzeba zacząć od reakcji jeśli takowe zachodzą. W tym zadaniu oczywiście mamy do czynienia z reakcjami. Poniżej opis: Najpierw mamy CaCO3. Węglan wapnia słabo się rozpuszcza w wodzie więc potraktowano go na samym początku kwasem solnym w wyniku czego otrzymano CaCl2 To się już dobrze rozpuszcza w wodzie więc rozcieńczono to do objętości 1 litra. Przy pH=10 jony wapnia znacznie chętniej łącza się z wersenianem więc jeśli do układu wprowadzimy wersenian magnezu to jony wapnia zaczną wypierać z tego związku magnez i zajmą jego miejsce zgodnie z reakcją poniżej: Następnie do układu wkraplano EDTA. Jony wapnia były już związane więc EDTA zaczęło łączyć się z jonami magnezu zgodnie z reakcją poniżej: Pamiętaj, że EDTA zawsze reaguje w stosunku 1:1 z jonami 2,3 i 4 wartościowymi. Jeśli chodzi o oznaczenia wersenianu oraz EDTA to w linku jest to fajnie wytłumaczone https://fizyka-kursy.pl/blog/kompleksometria Najpierw obliczymy ile EDTA zużyliśmy do zmiareczkowania Mg2+ 0,0504mol-------1000cm3 x-------------------36,5cm3 x=0,0018396mol EDTA , Mg2+ Z racji tego, że EDTA reaguje w stosunku 1:1 z jonami metali to znaczy ze dokładnie taka sama liczba moli Mg2+znajdowała się w układzie Taką ilość Mg2+ mieliśmy w 25cm3 próbki. Te 25 cm3 pobraliśmy z objętości 1L. Bo cały układ rozcieńczyliśmy do 1L. Teraz pytanie ile moli magnezu mamy w 1 L. 0,0018396------------------25cm3 x------------------------------1000cm3 x=0,07358mol Mg2+, Ca2+ Skoro tyle moli magnezu zostało wytrącone to znaczy że dokładnie taka sama ilość Ca2+ się przyłączyła do wersenianu Masa molowa wapnia jest równa: Mca=40g/mol 40g-----------1mol x--------------0,07358mol x=2,943g Ca teraz przeliczymy to na masę molową węglany wapnia Masa molowa Mcaco3=100g/mol 100gCaCO3----------------40g Ca x------------------------------2,943g x=7,3575g CaCO3 Cała próbka ma masę 8g nam natomiast wyszło że czystego CaCO3 mamy 7,3575g. Możemy obliczyć zawartość (7,3575g/8g)*100%=91,97%
  6. Korzystałem z poniższych i mogę szczerze polecić oba podręczniki. http://allegro.pl/chemia-analityczna-tom-1-podstawy-teoretyczne-i-a-i6768917280.html http://allegro.pl/chemia-praktyczna-dla-wszystkich-zestaw-3x-i6881641149.html oprócz tego z chemii analitycznej mogę polecić nasypującą pozycję: https://fizyka-kursy.pl/kurs/podstawy-chemii-analitycznej