1. Nam mieszaninę tlenków żelaza o nieznanej masie podziałano w wysokiej temperaturze wodorem. W wyniku
zachodzących reakcji chemicznych otrzymano 5,88 g metalicznego żelaza oraz 3,248 dm3 pary wodnej
w przeliczeniu na warunki normalne. Oblicz masę mieszaniny użytej w doświadczeniu. Ile gramów wodoru
użyto do doświadczenia, jeśli reakcja zachodzi z wydajnością 100%.
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
2. Przygotowano mieszaninę, w której stosunek masowy tlenku żelaza(III) i tlenku miedzi(II) wynosił 1 : 1,
a łączna liczba moli użytych tlenków jest równa 18. Mieszaninę wprowadzono do roztworu kwasu
siarkowego(VI). Oblicz, ile gramów siarczanu(VI) żelaza(III) powstało w tej reakcji. Zakładamy, że reakcja
zachodzi z wydajnością 100%.
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
