szymanel

Problematyczne zadanie maturalne

2 posts in this topic

Do kolby miarowej o objętości 100cm3 przeniesiono 18,5 cm3 roztworu zasady sodowej o gęstości 1,38 g/cm3 i dopełniono wodą do kreski. Otrzymano roztwór 2-molowy. Obliczyć stężenie procentowe wyjściowego roztworu.

 

W zasadzie pytanie jest banalne i nie proszę o rozwiązanie przykładu, proszę o wyjaśnienie tylko tego: "dopełniono wodą do kreski". wiem, że pewnie dla większości z Was banalne, ale ja nie rozumiem... :(

0

Share this post


Link to post

Chodzi o to, że został jeszcze bardziej rozcieńczony (bo dolaliśmy wodę aż do końca kolby miarowej -> 100 cm3 roztworu i otrzymaliśmy roztwór 2-molowy).

 

Zamieszczę obliczenia, bo może ktoś w przyszłości będzie potrzebował :)

 

gif.latex?1,38 = \frac{mr}{18,5}

gif.latex?mr = 25,53 g roztworu (przed rozcieńczeniem)

 

Po dolaniu do kreski mamy 100 cm3, liczba moli zasady sodowej jest taka sama (przed i jak po rozcieńczeniu), wiec możemy policzyć masę substancji :)

 

100 cm3 = 0,1 dm3

 

gif.latex?2 = \frac{n}{0,1}

gif.latex?n = 0,2 mola zasady sodowej

 

gif.latex?0,2 = \frac{ms}{40}

gif.latex?ms = 8 g

 

gif.latex?Cp = \frac{8}{25,53} * 100 \%

1

Share this post


Link to post

Żeby dodać komentarz, musisz założyć konto lub zalogować się

Tylko zarejestrowani użytkownicy mogą dodawać komentarze

Dodaj konto

Załóż nowe konto. To bardzo proste!


Zarejestruj nowe konto

Zaloguj się

Posiadasz już konto? Zaloguj się tutaj.


Zaloguj się teraz