Gryfin

Przeliczenie ile więcej roztworu

2 posts in this topic

Od początku mam do przeliczenia 150 ml i 90 ml Roztworu wodnego amoniaku o stężeniu 35.20% (0,880g/cm3 17,9 mol/dm3) Niestety posiadam tylko roztwór 25% wody amoniakalnej (0.91g/cm3 13.4 mol/dm3). Moje pytanie brzmi: O ile więcej muszę użyć 25% roztworu aby uzyskać tą samą ilość Amoniaku co w roztworze 35,2%?

0

Share this post


Link to post

Jak rozumiem chodzi o 2 objętości roztworów 35,2% - 150ml i 90ml?

 

Początkowe obliczenia:

100g 35,2% roztworu amoniaku zawiera 35,2g NH3

100g tego roztworu ma objętość równą (m/d = v = 100/0,88 ml) 113,636ml

 

100g 25% roztworu amoniaku zawiera 25g NH3

100g tego roztworu ma objętość równą (m/d = v = 100/0,91 ml) 109,89ml

 

Teraz sprawdzamy jaką masę NH3 chcemy mieć w r-rze

113,636ml roztworu 35,2% - 35,2g NH3

150ml roztworu 35,2% - x

x = 46,464 g NH3

 

113,636ml roztworu 35,2% - 35,2g NH3

90ml roztworu 35,2% - y

y = 27,878g NH3

 

Czyli, dysponując 25% wodą amoniakalną chcemy uzyskać roztwory zawierające kolejno 46,464 g NH3 i 27,878g NH3

46,464 g NH3 - a ml roztworu 25%

25g - 109,89ml roztworu 25%

a = 204,237

 

27,878 g NH3 - b ml roztworu 25%

25g - 109,89ml roztworu 25%

b = 122,54

 

Musisz użyć 204,237ml 25% roztworu, aby masa amoniaku była taka sama co w 150ml 35,2% roztworu

Musisz użyć 122,54ml 25% roztworu, aby masa amoniaku była taka sama co w 90ml 35,2% roztworu

0

Share this post


Link to post

Żeby dodać komentarz, musisz założyć konto lub zalogować się

Tylko zarejestrowani użytkownicy mogą dodawać komentarze

Dodaj konto

Załóż nowe konto. To bardzo proste!


Zarejestruj nowe konto

Zaloguj się

Posiadasz już konto? Zaloguj się tutaj.


Zaloguj się teraz



  • Podobna zawartość

    • Przez chemiklo1
      Proszę o pomoc w zadaniach z chemii i wytłumaczenie. Z góry bardzo dziękuję.
      1.Czy w butli o pojemności 20l zmieści się 5 g metanu zmieszanego z 5 g amoniaku i 5 atomami tlenu?
      2. Mając roztwór kwasu NaOH (mmol=40g/mol, d=1,48 g/cm3, c=45% m/m) i wodę. Oblicz ile ml NaOH potrzeba, aby otrzymać 0,5 litra roztworu o stężeniu 0,1 mol/l.
      Tutaj mam wątpliwości, bo policzyłam liczbę moli n=0,05 moli, następnie masę substancji=2g po czym z proporcji 45g substancji- 100g r-ru to 2g to x g roztowu. X wyszło 4,4 g i to podstawiłam do wzoru na objętość V=m/d=4,4/1,48=2,97. (ml) <----------- Czy dobrze robię ???
      3. Zmieszano ze sobą 80g roztwory 15% i 20 g roztworu 80% i dodano 100 ml wody. Otrzymano roztwór d=1,22g/cm3. Ile g substancji jest w 1 ml tego roztworu?
      4. Jednakowe objętości gazowego chloru i gazowego wodoru przereagowały ze sobą dając 7,3 g chlorowodoru. Jaka była wyjściowa objętość Cl2 i H2?
      5. Stężony kwas siarkowy (98g/mol, d=1,84 g/cm3, c=82% m/m) rozcieńczono 100 razy wodą v:v. Oblicz stężenie tego kwasu w mol/litr oraz jego gęstość po rozcieńczeniu.
      6.  150 mg białka (65 000g/mol) rozpuszczono w 100 ml 0,9% NaCl. Oblicz stężenie molowe białka w tym roztworze.
    • Przez Krzysztof Szlachciak
      Prosze o pomoc w rozwiazaniu tych zadan, z gory dziekuje za szybko pomoc !