Repetytorium maturzysty, chemia, wyd. GREG

[f63b 0]

Cześć, mam parę pytań co do tego repetytorium. Otwarłem je parę dni temu i z każdą chwilą mam coraz większe wątpliwości co do treści zawartych w tej książce. Prosiłbym, żebyście rzucili okiem na parę zadań.

 

zad 5 str 20

Oblicz objętość gazu wydzielonego w reakcji nadmiaru wody z:
c) 3,2g węgliku wapnia
m = 3,2g
V(gazu) = ?

CaC2 + 2H20 -> Ca(OH)2 + C2H2

n(CaC2) / n(C2H2) = 1/2
dlaczego? przecież w równaniu nie ma dwójki przed żadnym z nich. Dlaczego moli C2H2 jest dwa razy więcej? Wynik wychodzi ok, ale ten fragment mnie zastanawia.

 

d)

m(Ca3N2) = 14,8

V(gazu) = ?

Ca3N2 + 6H2O -> 3Ca(OH)2 + 2NH3

M(Ca3N2) / V(NH3) = 148/22,4

Dlaczego 22,4? Przecież jest jeden mol azotku wapnia i 2 mole amoniaku. Nie powinniśmy napisać 2 * 22,4 ? Wynik wyszedł im 2,24 dm3, mnie - 4,48 dm3. Który z nich jest właściwy?

 

Inne ciekawe zadanie, 6 / 21

Oblicz procentową zmianę objętości próbki tlenu o masie 3,2 kg podczas jego całkowitej zmiany w ozon. 3 02 -> 2 O3

 

Jestem kompletnie skołowany obliczeniami, które spisali, aby uzyskaś wynik. Jeżeli każdy gaz w takich samych warunkach ma taką samą objętość, to 3 objętości zmieniliśmy w 2. Różnica to 3-2 = 1 objętość, a więc procentowa zmiana to 1/3 * 100% = 33,(33)%. Autorowi repetytorium po szeregu dziwnych obliczeń wyszło 33,48%. Jak to możliwe? Ostatecznie mogę postarać się je przepisać, ale ciekaw jestem waszej opinii co do samego wyniku.

 

Zad 1 str 22

Oblicz jaką objętość w warunkach standardoiwych zajmuje 1 mol drobin dowolnego gazu.

Co do warunków standardowych:chodziło im chyba o stan standardowy, wg. tego co wyczytałem na wikipedii: http://pl.wikipedia.org/wiki/Warunki_standardowe

dane to T = 298K, p = 1000 hPa, n = 1, V = ?

 

Użyłem równania Clapeyrona, które kojarzę jeszcze z czasów gimnazjum i jakie było moje zdziwienie, gdy otrzymałem wynik 24,77 dm3 zamiast 24,44 dm3, jak widnieje w wielu źródłach. Dlaczego otrzymuję zły wynik? Nie będę przepisywał całych obliczeń, bo zwyczajnie popodstawiałem do równania V= (nRT) / p. Czy chodzi o to, że "dowolny gaz" nie jest gazem doskonałym?

 

Coraz bardziej się obawiam, że te rzeczy nie są na moją głowę