azmp16

stezenia

3 posts in this topic

zad.1

Do 0,2dm3 0,1-molowego roztworu kwasu siarkowodorowego dodano 0,1dm3 0,2-molowego roztworu zasady potasowej. Ustal prowadzac odpowiednie obliczenia , czy otrzymano roztwor siarczku potasu czy roztwor wodorosiarczku potasu?

zad.2

Ile gramów 18% roztworu KOH potrzeba na całkowite zoobojetnienie 0,3dm3 20% roztworu kwasu fosforowego(V) o gęstosci 1,4g/cm3?

zad.3

Do 200g 16% roztworu NaOH wprowadzono 4,48dm3 siarkowodoru w warunkach normalnych. Oblicz stezenie procentowe siarczku sodu w otrzymanym roztworze.

zad.4

Jaka objetosc 2-molowego roztworu H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> nalezy uzyc do calkowitego zobojetnienia roztworu zawierajacego 37g Ca(OH)<sub>2</sub> i 28g KOH.

Bardzo prosze o wytlumaczenie i rozwizanie.

/rafcio - Przesunięty do Chemia - zadania > Liceum

0

Share this post


Link to post

Zad 1. Nie jestem pewny swojej odpowiedzi dlatego napiszę tylko że należy ułożyć równanie reakacji i przeliczyć ze wzoru C=n/v ilości moli (n) każdego z substratów.

zad 2.

Najpierw należy napisać poprawne równanie reakcji zobojętniania kwasu ortofosforowego (V) i zapisać masy molowe substratów odczytując je z tablicy.

Następnie należy przeliczyć jaką masę ma 0,3 dm3 kwasu o gęstości 1,4g/cm3. (nie daj się oszukać by to policzyć trzeba zamienić jednostki by były takie same)

Gdy mamy już masę liczymy ile "czystego kwasu" jest jest w roztworze 20%. (Czyli liczymy ms ze wzoru na stężenie procentowe)

Mając masę kwasu układamy sobie proporcję korzystając z równania reakcji i otrzymujemy masę "czystego" wodorotlenku

Ostatnim etapem jest policzenie ponownie ze wzoru na stężenie procentowe masy roztworu KOH.

Zad 3

Tak jak w poprzednich zadaniach zaczynamy od napisania równania reakcji i uzgodnienia oczywiście.

Ja najlepiej widzę na molach także, przeliczyłem najpierw ze wzoru na stężenie % ms NaOH a następnie obliczyłem ile to jest moli.

Następnie korzystając z proporcji 1mol-22,4 dm3, należy przeliczyć na ile moli to 4,48 dm3, warto też w tym momencie zamienić sobie dodatkowo ilość moli siarkowodoru na masę.

Podstawiamy mole do równania i okazuje się że mamy nadmiar NaOH, z proporcji liczymy ile otrzymamy moli siarczku sodu.

Przeliczamy ilośc moli siarczku sodu na masę (będzie to nasze ms)

Obliczamy cp ze wzoru na stężenie procentowe.

Zad 4

Piszemy dwa oddzielne równania reakcji jedno dla zobojętniania wodorotlenku sodu kwasem siarkowym (VI), drugie dla zobojętniania KOH.

Przeliczamy masy wodorotlenków na ilości moli

Z każdego równania oddzielnie liczymy ilość moli kwasu siarkowego (VI)który jest niezbedny do zoobojętnienia wodorotlenków.

Sumujemy te ilosci moli i ze wzoru C=n/v obliczmy objętość.

0

Share this post


Link to post

zad. 1

Aby otrzymać z tych substratów wodorosiarczek potasu, muszą być w stosunku molowym 1:1, jeśli uzyjemy w stosunku 2:1, otrzymamy zwyczajnie, siarczek potasu. (wynika to z równań reakcji ktore można sobie zapisać jesli ktos tego nie widzi)

krok 1) obliczamy liczby moli

n1= 0,2*0,1=0,02 mola

n2= 0,1*0,2=0,02 mola

n1/n2=1/1

otrzymamy wodorosiarczek potasu: H2S + KOH ---> KHS + H2O

1

Share this post


Link to post

Żeby dodać komentarz, musisz założyć konto lub zalogować się

Tylko zarejestrowani użytkownicy mogą dodawać komentarze

Dodaj konto

Załóż nowe konto. To bardzo proste!


Zarejestruj nowe konto

Zaloguj się

Posiadasz już konto? Zaloguj się tutaj.


Zaloguj się teraz