Zaloguj się, żeby móc to obserwować
Obserwujący
0
1 post in this topic
Żeby dodać komentarz, musisz założyć konto lub zalogować się
Tylko zarejestrowani użytkownicy mogą dodawać komentarze
Zaloguj się, żeby móc to obserwować
Obserwujący
0
-
Podobna zawartość
-
Przez xoxox
1. Na żel krzemionkowym można nanieść jony miedzi stosując odpowiednie wodne roztwory soli miedzi lub jej kompleksów. W którym przypadku uzyska się większą dyspersję jonów miedzi ? Uzasadnij
2. Za pomocą odpowiednich równań przedstaw syntezę katalizatora HRh(CO)2(PPh3)2
-
Przez kacperc317
Witam , szukam osoby która jest w stanie mi pomóc teoretyczna wiedzą jak stworzyć pewne związki trochę ryzykowne aczkolwiek legalne . za pomoc moge zapłacić
-
Przez laciiia
Witajcie
mam problem z zadaniami:
1. W jaki sposób powstrzymać hydrolizę anionową/kationową?
2. Próbkę zanieczyszczonego dwuwodnego kwasu szczawiowego o masie 0,1795g, po rozpuszczeniu zmiareczkowano zużywając 23,7cm3 roztworu KMnO4. 1cm3 roztworu KMnO4 odpowiada 0,0056g żelaza. Oblicz procentową zawartość zanieczyszczeń w próbce. (Odp. 16,77%).
3. Z kolby o poj. 100cm3 zawierającej FeSO4 pobrano 20cm3 roztworu do analizy i miareczkowano w środowisku kwaśnym roztworem KMnO4 zużywając 27,6cm3. Obliczyć ile g FeSO4 zawierała kolba, jeżeli wiadomo, ze 1cm3 roztworu KMnO4 równoważy 0,0067g Na2C2O4. (Odp 2,0965g).
Prosze was o pomoc, nie wiem nawet od czego zacząć, bo ani zadań z zanieczyszczeniem, ani z równoważeniem innej substancji nie przerabialiśmy, a pojawiły się one na egzaminie. Będę bardzo wdzięczna za pomoc ❤️
-
Przez Aloha
Bardzo proszę o pomoc w zadaniu 826 - dlaczego w tabelce "prawda-fałsz" drugie i trzecie jest "fałsz"? I o co chodzi w podpunkcie czwartym tabeli? Z góry bardzo dziękuję
-
Przez chemiklo1
Proszę o pomoc w zadaniach z chemii i wytłumaczenie. Z góry bardzo dziękuję.
1.Czy w butli o pojemności 20l zmieści się 5 g metanu zmieszanego z 5 g amoniaku i 5 atomami tlenu?
2. Mając roztwór kwasu NaOH (mmol=40g/mol, d=1,48 g/cm3, c=45% m/m) i wodę. Oblicz ile ml NaOH potrzeba, aby otrzymać 0,5 litra roztworu o stężeniu 0,1 mol/l.
Tutaj mam wątpliwości, bo policzyłam liczbę moli n=0,05 moli, następnie masę substancji=2g po czym z proporcji 45g substancji- 100g r-ru to 2g to x g roztowu. X wyszło 4,4 g i to podstawiłam do wzoru na objętość V=m/d=4,4/1,48=2,97. (ml) <----------- Czy dobrze robię ???
3. Zmieszano ze sobą 80g roztwory 15% i 20 g roztworu 80% i dodano 100 ml wody. Otrzymano roztwór d=1,22g/cm3. Ile g substancji jest w 1 ml tego roztworu?
4. Jednakowe objętości gazowego chloru i gazowego wodoru przereagowały ze sobą dając 7,3 g chlorowodoru. Jaka była wyjściowa objętość Cl2 i H2?
5. Stężony kwas siarkowy (98g/mol, d=1,84 g/cm3, c=82% m/m) rozcieńczono 100 razy wodą v:v. Oblicz stężenie tego kwasu w mol/litr oraz jego gęstość po rozcieńczeniu.
6. 150 mg białka (65 000g/mol) rozpuszczono w 100 ml 0,9% NaCl. Oblicz stężenie molowe białka w tym roztworze.
-