Mustaine

zadania z bloku p

10 posts in this topic

1. Przejścia:

AlCl3 = Al(OH)3  - mam zastosować NaOH czy NH3 * H2

  B = BN

 H3BO3 = B2O3

  

2. Wyjaśnij, dlaczego ołów nie reaguje z kwasami: siarkowym(VI), fluorowodorowym, chlorowodorowym - nie wypiera z nich wodoru, pomimo że znajduje się w szeregu elektrochemicznym przed wodorem, natomiast reaguje z kwasem azotowym (V).

 

3. (znowu wydajność :( ) Oblicz, ile kilogramów galeny zawierającej 90% siarczku ołowiu (II) należy użyć, aby otrzymać 100 kg ołowiu, zakładając, że wydajność obu etapów wynosi 90%.  

 do tego trzeba było zapisać dwie reakcje : 2 PbS + 3 O2 = 2 PbO + 2 SO2

                                                                    PbO + CO = Pb + CO2

[odp. 158,4 kg]

 

4. W wyniku prażenia 2 t wapienia zawierającego 90% CaCO3 uzyskano 1 t wapna palonego zawierającego 95% tlenku wapnia. Oblicz wydajność tej reakcji chemicznej.

CaCO3 = CaO + CO2

1800 kg - x

100 kg  - 56 kg

x = 1008 kg    a w zadaniu jest, że uzyskano 950 kg czyli W = 94,25%, jednak odpowiedź jest inna: 87%

 

5. Jak przejść z HNO3 do NO

i jak przeprowadzić reakcję, żeby powstała sól : MgNH4PO4

 

6. H2 + 1/2 O2 = H2O  H = - 285,8 kJ

Oblicz ilość ciepła, która wydzieli się w wyniku zapalenia mieszaniny piorunującej o objętości 18 dm3. R = 8.31 j/mol*K. T = 273.15 K p = 1000 hPa.

obliczyłam n = pV/RT = 0,79 mol i chciałam podstawić do proporcji 1,5 mola(H2 i O2) - 285,8 kJ

                                                                                                          0,79 mola        -   x   =  150,52 kJ jednak i tym razem odpowiedź była inna : -140,4 kJ  :D

 

0

Share this post


Link to post

Co do zadania trzeciego to warto podsumować sobie obie reakcje i policzyć ogólną wydajność tych procesów.

 

2 PbS + 3 O2 = 2 PbO + 2 SO2

PbO + CO = Pb + CO2

 

Mamy 2 mole PbO w pierwszej reakcji, więc drugą mnożymy razy dwa, by współczynniki się zgadzały.

 

PbO + CO = Pb + CO2 /* 2

2 PbO + 2 CO = 2 Pb + 2 CO2

 

No i sumujemy

 

2 PbS + 3 O2 + 2 PbO + 2 CO ---> 2 PbO + 2 SO2 + 2 Pb + 2 CO2

 

Uproszczamy

 

2 PbS + 3 O2 + 2 CO ---> 2 SO2 + 2 Pb + 2 CO2

 

Liczymy naszą ogólną wydajność

 

gif.latex?W = \frac{90}{100} * \frac{90}% gif.latex?= 81%

 

Skoro wydajność wynosi 81%, a mamy otrzymać 100 kg ołowiu, to:

 

81% - 100000 g

100% - x

x = 123456,79 g Pb

 

Z reakcji wynika, że z 2 moli PbS powstaje 2 mole Pb

 

Masa molowa PbS to 239 g/mol, a samego Pb 207 g/mol

 

2 * 239g - 2 * 207g

x - 123456,79g

x = 142541,9 g PbS

 

Pytają nas o masę galeny, ale wiemy, że 90% jej to nasze PbS, czyli:

 

90% - 142541,9

100% - x

x = 158379,89 g = 158,4 kg galeny

 

Co do reszty zadań to przyjrzę się później. No chyba, że ktoś mnie wyprzedzi :)

0

Share this post


Link to post

Dzięki, już teraz rozumiem, czyli jak mamy dwie reakcje i do nich dwie wydajności to trzeba obliczyć wydajność ogólną z tego wzoru W = W1/100 * W2/100* 100% i wszystko wychodzi :)

0

Share this post


Link to post

I tak I nie. Jak Ci się chce to możesz policzyć każdą reakcje osobno. Tutaj aż tak wielkiego znaczenia nie ma, bo są tylko 2 reakcje. Jednak wyobraź sobie ogrom liczenia gdyby zamiast 2 reakcji, dać ich 8 :)

0

Share this post


Link to post

Ad 1. - nie rozumiem treści tego zadania

Ad 2. - Pb tworzy sole z odnośnymi kwasami, które są nierozpuszczalne i tworzą powłokę ochronną na powierzchni metalu, uniemożliwiając dalszą reakcję.

Ad 4. - gdyby reakcja zachodziła w 100% to z 2000 kg uzyskalibyśmy 1120 kg CaO. W warunkach zadania i po uwzględnieniu wydajności reakcji otrzymano 958 kg CaO. Zatem wydajność reakcji wynosi: n = 958/1120 = 0,86 = 86%

Ad 5. - z HNO3 przechodzi się do NO w reakcji redox np. rozcieńczonego HNO3 z Cu. Od "biedy" można to zrobić pomiędzy HNO3 i Mg - bo tu raczej powstaje NH3, a nie NO. Napisz coś bliżej odnośnie interesującej Cię reakcji, bo nie do końca widzę w czym masz problem

0

Share this post


Link to post

1 w pierwszym też chodzi o przejścia, reakcje chemiczne, 

5.do wykrywania jonów fosforanowych (V) stosuje się reakcję strąceniową z jonami magnezu w roztworze zawierającym jony amonowe. W obecności jonów fosforanowych(V) powstaje krystaliczny osad soli podwojnej o nazwie sys. fosforan(V) amonu i magnezu. Napisz równanie reakcji strąceniowej, za której pomocą potwierdzisz obecność jonów fosforanowych(V)

0

Share this post


Link to post

5)

Cos takiego przyszlo mi do glowy:

MgCl2 + Na3PO4 + NH4Cl = MgNH4PO4(osad) + 3 NaCl

Skoro ma byc to reakcja straceniowa to bierzemy 2 sole rozpuszczalne + jony NH4+ tak jak jest w tresci zadania.

0

Share this post


Link to post

a na 6 zadanie macie jakąś wizję? :) i ponawiam to pytanie czy żeby przeprowadzić reakcję AlCl3 muszę dodać NH3 * H2O czy mogę dodać NaOH = Al(OH)3 + ...

0

Share this post


Link to post

Ad 4. - gdyby reakcja zachodziła w 100% to z 2000 kg uzyskalibyśmy 1120 kg CaO. W warunkach zadania i po uwzględnieniu wydajności reakcji otrzymano 958 kg CaO. Zatem wydajność reakcji wynosi: n = 958/1120 = 0,86 = 86%

Nie bardzo rozumiem skąd się wzięła wartość 958 kg CaO, mógłbyś mi to jakoś wytłumaczyć?

0

Share this post


Link to post

Żeby dodać komentarz, musisz założyć konto lub zalogować się

Tylko zarejestrowani użytkownicy mogą dodawać komentarze

Dodaj konto

Załóż nowe konto. To bardzo proste!


Zarejestruj nowe konto

Zaloguj się

Posiadasz już konto? Zaloguj się tutaj.


Zaloguj się teraz