lepus

Zadanie obliczeniowe z chemii nieorganicznej

3 posts in this topic

Kwas octowy występuje w gospodarstwie domowym w postaci 10% roztworu jako tzw. „ocet”. Używa się go m. in. do likwidacji tzw. kamienia kotłowego osadzającego się w czajniku. Oblicz, ile cm3 octu należy użyć do zlikwidowania 4g kamienia kotłowego z czajnika przy założeniu, że jedynym składnikiem kamienia kotłowego jest węglan wapnia.

0

Share this post


Link to post

2Ch3cooh + caco3 ----> (ch3coo)2Ca + co2 + h2o liczysz ile gramow kwasu octowego reaguje z 4 gramami soli i podstawiasz pod wzor na Cp i obloczasz mase roztworu. Wroce na chate to wstawie rozw.

0

Share this post


Link to post

2CH3COOH + CaCO3 ----> (CH3COO)Ca + CO2 + H2O   kwas octowy jest mocniejszy od weglowego wiec wypiera go z jego soli i powstaje octan wapnia. 

MCaCO3 = 100g   mCaCO3 = 4g    nCaCO3 = 4/100 = 0,04 mola CaCO3

stosunek molowy reagentow:  CH3COOH : CaCO3     2 : 1     0,08 : 0,04

1 mol CH3COOH ma mase molowa = 60  wiec 0,04 mola CH3COOH bedzie mialo mase molowa: 0,04* 60= 2,4g

Ok, mamy mase substancji rozpuszczonej(2,4g) i stezenie roztworu(podane w zadaniu), wiec potrzebujemy masy roztworu

Cp=  ms/mr *100%

0,1 = 2,4/mr    mr= 2,4/0,1 = 24g tyle roztworu

Jak chcesz policzyc ile cm3 to musisz miec podana gestosc roztworu. Bez gestosci tego nie wyliczysz

Znalazlem na necie getosc octu 0,95g/cm^3 , wiec ten roztwor zajmie objetosc rowna: 0,95* 24 = 25,3 cm^3

0

Share this post


Link to post

Żeby dodać komentarz, musisz założyć konto lub zalogować się

Tylko zarejestrowani użytkownicy mogą dodawać komentarze

Dodaj konto

Załóż nowe konto. To bardzo proste!


Zarejestruj nowe konto

Zaloguj się

Posiadasz już konto? Zaloguj się tutaj.


Zaloguj się teraz