Zadanie z CaCO3

[Eter 1]

Prosilbym o pomoc jak sie zabrac do tego, bo kompletnie nie rozumiem co mam z tym zrobic

Mam obliczyć masę CaSO3?

 

 

Etap I procesu odsiarczania gazów spalinowych przebiega zgodnie z równaniem: CaCO3 + SO2 → CaSO3 + CO2

 

Przez zawiesinę zawierającą 100 g CaCO3 przepuszczono 20 dm3 SO2 (w przeliczeniu na warunki normalne). Oblicz, o ile gramów wzrosła masa zawiesiny, jeśli w gazach opuszczających naczynie z CaCO3 znajdowało się 10% początkowej objętości SO2. Wynik podaj z dokładnością do liczby całkowitej.

[Rammar 29]

Musimy policzyć masę SO2, oraz CO2 i potem ich różnice

 

1) Liczymy objętość, która wzięła udział w reakcji:

0,1 * 20 dm3 = 2 dm3 przereagowało

 

2) Następnie to co nam pozostało

20 dm3 - 2 = 18 dm3 SO2 pozostało

 

3) Mole SO2:

1 mol --- 22,4 dm3

x --- 18

x = 0,8 mola SO2

 

Z równania wynika, że stosunek molowy SO2 : CO2 to 1:1, czyli powstanie nam 0,8 mola CO2.

 

4) Liczymy masy gazów:

m = n * M

m = 0,8 * 64 = 51,2g SO2

m = 0,8 * 44 = 35,2g CO2

 

51,2 - 35,2 = 16 g wzrosła masa zawiesiny

[Eter 1]

Czemu akurat te gazy? Myslalem ze trzeba obliczyc CaSO3 bo to jest nasza zawiesina cz nie?

[Adax82 4]

ETER

Rammar515 mówi Ci dobrze, ale skoro masz jeszcze wątpliwości to proponuję inny tok obliczeń:

 

CaCO3 + SO2 → CaSO3 + CO2

100 g CaCO3 + 20 dm3 SO2 --->

ale po reakcji wychodzi 10% SO2 czyli 2 dm3 zatem do reakcji wchodzi 18 dm3 SO2, zatem napiszemy:

100 g CaCO3 + 18 dm3 SO2 --->  oraz 18 dm3 SO2 oznacza jego 0,804 mola

stechiometrycznie jest:

1 mol CaCO3 + 1 mol SO2 --->

a mamy:

1 mol CaCO3 + 0,804 mol SO2 ---> gdyż 18 dm3 SO2 stanowi 0,804 mola

teraz zmodyfikujemy równanie stechiometryczne:

1 mol CaCO3 = ( 0,196 + 0,804 ) moli CaCO3 + 0,804 moli SO2 -----> 0,196 mola CaCO3 + 0,804 mola CaSO4  ( bo 0,196 mola CaCO3 nie przereagowało )

teraz obliczamy masy "przed i po":

"przed": 100 g CaCO3

"po": 0,196 mola CaCO3 + 0,804 mola CaSO4 czyli 19,6 g CaCO3 + 96,5 g CaSO3 = 116,1 g

Przyrost masy: deltam = 116,1 - 100 = 16,1 [g]

[Eter 1]

Hmm twoj sposob jest dla mniej bardziej zrozumialy, nie rozumiem tylko czemu liczy sie z tych gazow, w kluczu jest tez liczone z co2 i so2.

[georginachan 0]

Odpowiedz trochę po czasie, ale właśnie robiłam to zadanie i tez nie mogłam zrozumieć czemu wszyscy liczą masę zawiesiny z gazów. Udało mi się to wyliczyć inna metoda, dla mnie bardziej zrozumiałą, wiec stwierdziłam, że napiszę, może komuś się jeszcze przyda.

 

Do CaCO3 dodajemy SO2. 10% SO2 opuściło naczynie, co znaczy, że 10% SO2 nie przereagowało —> wydajność reakcji CaCO3 + SO2 wynosi 90%

90% • 20dm3 SO2 = 18dm3 SO2 (tyle SO2 przereagowalo)

1mol SO2 - 22,4dm3

0,8mol SO2 - 18dm3

przereagowalo 0,8mola SO2

reakcja CaCO3 + SO2 zachodzi w stosunku 1:1 wiec jeśli przereagowalo 0,8mola SO2 to przereagowalo także 0,8mola CaCO3

1mol CaCO3 - 100g

0,8mol CaCO3- 80g

80g CaCO3 przereagowalo dając CaSO3

z 1 mola CaCO3 powstaje 1mol CaSO3 wiec z 0,8mola CaCO3 powstanie 0,8mola CaSO3

1mol CaSO3 - 120g

0,8 mol CaSO3 - 96g

w reakcji z 80g CaCO3 powstało 96g CaSO3

ze 100g CaCO3 przereagowalo 80g, wiec zostało jeszcze 20g które nie wzięło udziału w reakcji 

Po reakcji gazy opuszczają naczynie, czyli w naczyniu zostaje tylko 96g powstałego właśnie CaSO3 oraz pozostałe 20g CaCO3, która nie przereagowalo

 

Poczatkowa masa zawiesiny to 100g (m CaCO3)

Koncowa masa zawiesiny to 96g CaSO3 + 20g CaCO3 —> 116g zawiesiny 

116g - 100g = 16g czyli o tyle wzrosła masa zawiesiny